Prótons:
É uma das partículas, que junto com o nêutron, formam os núcleos atómicos.Possui carga életrica positiva: A massa real de um próton é de, aproximadamente, 1,673 · 10−27kg
Elétrons: carga negativa, fica nos orbitais em volta do núcleo. Feixes de elétrons são utilizados em solda.
Nêutrons: carga neutra, fica dentro do núcleo.Massa: mn = 1,675x10−27 kg (1,0087086660945540101555981535467... u)
Íons: é uma espécie química eletricamente carregada, geralmente um átomo ou molécula que perdeu ou ganhou um ou mais elétrons. Íons carregados negativamente são conhecidos como ânions, aniões ou até mesmo como íon negativo, (que são atraídos para ânodos), enquanto íons com carga positiva são denominados cátions, catiões, ou íon positivo (que são atraídos por cátodos).
#Cátion:íon com carga positiva,é um íon com carga positiva. É qualquer espécie monoatômica ou poliatômica cuja carga seja igual ou um múltiplo da carga do proton. É formado pela perda de elétrons da camada de valência de um átomo (ionização). Nesta categoria enquadram-se os metais, os elementos alcalinos e os elementos alcalino-terrosos, entre outros.
#Ânion:é um íon com carga
negativa. Eles são ametais que se ligam a metais formando a ligação
iônica, quando em ligação, esses ametais, por terem alta
eletronegatividade, tendem a atrair elétrons do metal com o qual está se
ligando, então esse metal se transforma num cátion (carga positiva),
pois perde elétrons e esse ametal se transforma num ânion(carga
negativa), pois ganha elétrons.
Os átomos se assemelham entre si no que diz respeito ao número de
prótons, nêutrons, massa e número atômico, a esta propriedade chamamos
de Semelhança atômica. Para facilitar seu entendimento são usadas letras
que representam:
Número de prótons: P
Número de nêutrons: n
Número de massa: A
Número atômico: Z
Vejamos como se classificam os átomos de acordo com este princípio:
Isóbaros: esses átomos possuem o mesmo número de massa (A), mas se diferem na numeração atômica (Z), os elementos Cálcio (Ca) e Argônio (Ar) são isóbaros.
18Ar40 20Ca40
Como os isóbaros acima não pertencem a elementos químicos iguais, suas propriedades químicas se diferenciam.
Isótonos: átomos com número de nêutrons (n) iguais que se diferem pelo número atômico (Z) e de massa (A). Magnésio (Mg) e Silício (Si) são exemplos de Isótonos.
12Mg26 14Si28
P = 12 n = 14 P = 14 n = 14
Estes isótonos pertencem a diferentes elementos químicos, o que nos leva a concluir que possuem diferentes propriedades químicas e físicas.
Número de prótons: P
Número de nêutrons: n
Número de massa: A
Número atômico: Z
Vejamos como se classificam os átomos de acordo com este princípio:
Isóbaros: esses átomos possuem o mesmo número de massa (A), mas se diferem na numeração atômica (Z), os elementos Cálcio (Ca) e Argônio (Ar) são isóbaros.
18Ar40 20Ca40
Como os isóbaros acima não pertencem a elementos químicos iguais, suas propriedades químicas se diferenciam.
Isótonos: átomos com número de nêutrons (n) iguais que se diferem pelo número atômico (Z) e de massa (A). Magnésio (Mg) e Silício (Si) são exemplos de Isótonos.
12Mg26 14Si28
P = 12 n = 14 P = 14 n = 14
Estes isótonos pertencem a diferentes elementos químicos, o que nos leva a concluir que possuem diferentes propriedades químicas e físicas.
Isótopos: átomos
pertencentes a um mesmo elemento químico, portanto possuem números
atômicos iguais. Os isótopos se diferenciam com relação ao número de
massa, acompanhe os exemplos:
O elemento químico Magnésio (Mg) possui os seguintes isótopos:
12Mg24 (presente na natureza com a porcentagem de 78,9%)
12Mg25 (presente na natureza com a porcentagem de 10,0%)
12Mg26 (presente na natureza com a porcentagem de 11,1%)
Os isótopos de hidrogênio recebem nomenclatura própria, veja:
1H1 – Hidrogênio comum, prótio, hidrogênio leve;
1H2 – Deutério;
1H3 – Trítio, tritério, tricério.
O hidrogênio comum é o que encontramos em maior quantidade na natureza, está presente na proporção de 99,9% em relação a seus isótopos.
O elemento químico Magnésio (Mg) possui os seguintes isótopos:
12Mg24 (presente na natureza com a porcentagem de 78,9%)
12Mg25 (presente na natureza com a porcentagem de 10,0%)
12Mg26 (presente na natureza com a porcentagem de 11,1%)
Os isótopos de hidrogênio recebem nomenclatura própria, veja:
1H1 – Hidrogênio comum, prótio, hidrogênio leve;
1H2 – Deutério;
1H3 – Trítio, tritério, tricério.
O hidrogênio comum é o que encontramos em maior quantidade na natureza, está presente na proporção de 99,9% em relação a seus isótopos.
Um macete para não esquecer:
IsótoNos – mesmo número de nêutrons.
IsótoPos – mesmo número de prótons.
IsóbAros – mesmo número de massa.
IsótoNos – mesmo número de nêutrons.
IsótoPos – mesmo número de prótons.
IsóbAros – mesmo número de massa.
COMPONENTES: Adriele Caldas , Juliana Gonçalves , Alex Souza , Bianca Fernandes , Tauana Araujo , Tailane Ferreira. 1° 17.
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